高三物理气体题目解析和相关例题如下：
【题目】在一个绝热恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，测得反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。
【解析】
这是一个绝热恒容密闭容器，因此该反应体系的温度将随反应进程发生变化。由于该反应是放热反应，所以随着反应的进行，体系温度升高。
化学平衡时，正逆反应速率相等，因此有v正=v逆。可表示为：
v正(SO2) = v正(O2) = v正(SO3) = v逆(O2) = v逆(SO3)
又因为浓度对反应速率有影响，所以有：
$k = \frac{c^{2}(SO3)}{c^{2}(SO2) \cdot c(O2)}$
由于该反应是可逆反应，因此实际反应浓度小于平衡浓度。即：
$c(SO2) < 0.1mol/L$，$c(O2) < 0.3mol/L$，$c(SO3) > 0.2mol/L$
【例题】
假设在上述条件下，某一时刻测得各物质的浓度分别为c(SO2) = 0.15mol/L，c(O2) = 0.35mol/L，求此时反应的速率。
解：由于此时各物质的浓度已经偏离起始浓度，因此不能直接代入公式计算。但可以近似认为此时反应已经达到平衡状态，即v正=v逆。因此可以根据浓度变化量来计算速率。
已知原来各物质的浓度分别为：c(SO2) = 0.1mol/L，c(O2) = 0.3mol/L，现在各物质的浓度分别为：c(SO2) = 0.15mol/L，c(O2) = 0.35mol/L，则有：
c(SO3)变化量 = (0.15 - 0.1)mol/L = 0.05mol/L
c(O2)变化量 = (0.35 - 0.3)mol/L = 0.05mol/L
根据速率公式v = \frac{\Delta c}{\Delta t}，可计算出此时反应的速率：
v = \frac{0.05}{t} = \frac{k}{c^{2}(SO3)} = \frac{k}{c^{2}(SO2) \cdot c(O2)}
其中t为时间间隔。带入已知数据可得：v = \frac{k}{c^{2}(SO3)} = \frac{k}{0.1 \times 0.3} = 1.5k/L^2·s^(-1)
注意：由于本题中绝热恒容密闭容器中温度随时间变化，因此不能直接代入公式计算反应速率。以上计算结果仅适用于近似情况。
题目：一定质量的理想气体，初始状态为V1，T1。经历绝热膨胀过程，体积增大到原来的2倍。求气体经历这个过程后的末态温度T2。
解析：
1. 绝热膨胀过程：此过程气体与外界没有热交换，即气体对外做功的同时没有吸热或放热。
2. 理想气体状态方程：PV/T = C（C为常数），可以用来描述理想气体的状态变化。
根据题目条件，我们可以列出如下方程：
初始状态：(V1, T1)
绝热膨胀后：(2V1, T2)
由于气体绝热膨胀，所以有：Q = 0
又因为体积增大了为原来的两倍，所以有：P2V2 = 3P1V1
联立以上三式，可得：T2 = 3T1
所以，气体经历这个过程后的末态温度为原来的三倍。
相关例题：
题目：一个容积为1L的容器中装满氧气，压力为1atm。现在将容器中的氧气慢慢抽出，求容器内剩余氧气的压力和温度。
解析：
初始状态：氧气充满容器，压力为1atm，容积为1L。
过程：慢慢抽出氧气，没有外界对氧气做功。
末态：氧气剩余，压力和温度未知。
根据理想气体状态方程，可列出如下方程：PV/T = C
由于氧气被慢慢抽出，所以有：V < 1L
又因为氧气被抽出过程中没有外界对氧气做功，所以有：W = 0
联立以上三式，可得：T > 273K（绝对温度单位）
由于题目中没有给出具体的抽出速率和时间，所以无法求出具体的压力和温度。但是可以确定的是，剩余氧气的温度一定高于初始状态的温度。
高三物理气体题目主要考察气体状态方程、理想气体状态方程、压强、温度等知识。以下是一些常见问题的解析和例题：
问题1：一定质量的理想气体经历一缓慢的绝热膨胀过程，则此气体（ ）
A. 内能减少
B. 温度降低
C. 分子的平均速率增大
D. 气体压强一定减小
解析：此题主要考察理想气体状态方程和理想气体定律。由于气体绝热膨胀，所以内能减小，温度降低。由于气体经历的是绝热过程，所以对外做功的同时无法从外界吸收热量，由理想气体定律可知，气体压强可能减小，也可能增大。
例题：一个充满理想气体的气球，由于某种原因，气球的体积不断变大，那么气球内部的气体质量如何变化？
答案：由于气球体积不断变大，气球内部的气体数量增加，但气体的质量不变。因为质量是物体内所含物质的多少，理想气体没有分子间的相互作用力，其质量不受体积影响。
问题2：一定质量的理想气体处于某一平衡状态，此时它的压强为p，体积为V，现要使它的压强增大到原来的2倍，同时温度也升高1摄氏度，则要完成这一过程，下面说法正确的是（ ）
A. 气体对外界做了6J的功
B. 外界对气体做了6J的功
C. 气体的内能增加了6J
D. 上述说法都不正确
解析：本题主要考察理想气体状态方程和理想气体定律。根据理想气体状态方程和理想气体定律，可以得出答案。
例题：一个充满理想气体的气球，在温度不变的情况下，体积不断缩小，那么气体的内能如何变化？
答案：在体积不断缩小的过程中，理想气体的体积减小，分子间的距离减小，分子力做正功，但温度降低，所以气体的内能减小。
常见问题还包括一些关于气体压强的题目，例如考察气体压强的微观解释、气体压强与温度的关系等。
总的来说，高三物理气体题目需要结合理想气体状态方程、理想气体定律、分子动理论等知识进行解答。通过多做题、多思考，可以更好地掌握这些知识。