初中化学知识点总结及公式大全和相关例题如下：
知识点：化学式
1. 化合物化学式的书写
（1）把物质的名称写在右下角，金属在前，非金属在后；
（2）如果有两种元素，而且一种是氧元素，那么要把氧元素符号写在前面；
（3）如果含有氧原子个数大于1时，要用数字写出来。
公式：化合物中某元素质量分数= \frac{该元素的相对原子质量 × 原子个数}{相对分子质量} × 100\%
例题：已知二氧化碳的化学式为$CO_{2}$，求碳元素的质量分数。
知识点：化合价
1. 化合物中正负化合价代数和为零。
2. 常见元素的化合价：氢$+1$价，氧$-2$价，钠$+1$价，铝$+3$价，钾$+1$价，镁$+2$价，铜$+1$或$+2$价（二价铜为蓝色），铁$+2$价，锌$+2$价。
公式：正负化合价之和为零（在化合物里正、负化合价的代数和为零）
例题：写出下列物质的化学式并标出它们的化合价：硫酸铜、氯化钠、硝酸银。
知识点：质量守恒定律
1. 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
例题：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成氧化镁的质量。
知识点：化学方程式
1. 配平方法：奇数法、归一法、配平方程式。
2. 配平方法：最小公倍数法、奇数法、化合价升降总数法。
3. 书写化学方程式要注意：反应条件、气体符号、沉淀符号。
4. 根据化学方程式计算时，有比例关系时要用%表示。
5. 根据化学方程式计算的步骤：设、式、算、答。
6. 常用量筒量取一定体积的液体药品（视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平）。
7. 常用托盘天平称取一定质量的固体药品（托盘天平的精确度为0.1g）。
公式：\frac{m_{反应物质量总和}}{M_{反应物摩尔质量}} = \frac{m_{生成物质量总和}}{M_{生成物摩尔质量}}
例题：用足量的一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。若要制得64g铜，需要多少克氧化铜？同时生成多少克二氧化碳？请写出相关化学方程式计算。
以上就是初中化学的一些知识点总结及公式大全和相关例题，供你参考。希望对你有所帮助。
初中化学知识点总结：
一、基本概念
1. 物质由元素组成
2. 化学变化过程中生成了新物质
3. 分子和原子均可再分
4. 元素种类和原子的数目在化学反应前后不变
二、化学之最
1. 天然最硬的物质：金刚石
2. 最简单的有机物：甲烷
3. 密度最小的气体：氢气
4. 相对分子质量最小的物质：氢气
相关公式：
1. 质量守恒定律：元素种类和原子的数目在化学反应前后不变，化学反应的实质是原子的重新组合。
2. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
例题：
1. 将铁钉放入硫酸铜溶液中，反应的化学方程式为：_____。反应后溶液的质量____（填“增加”、“减少”或“不变”）。
2. 将二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，反应的化学方程式为：_____。反应后溶液中的溶质为_____。
3. 将氢气通入盛有氧化铜的试管中，加热至高温，反应的化学方程式为：_____。反应后试管中的固体有_____和_____。
答案：
1. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；减少。
2. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；氢氧化钙。
3. H2+CuO=Cu+H2O；铜；水。
初中化学知识点总结
一、基本概念
1. 化学变化：生成了其他物质的变化
2. 物理变化：没有生成其他物质的变化
3. 混合物：由两种或两种以上物质组成
4. 纯净物：由一种物质组成
5. 单质：由同种元素组成的纯净物
6. 化合物：由不同种元素组成的纯净物
7. 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素
二、净化水的方法
1. 静置沉淀（不含沙石、泥土等不溶性杂质）
2. 吸附沉淀（利用明矾吸附水中的悬浮杂质）
3. 过滤（除去水中不溶性杂质）
4. 蒸馏（通过蒸馏真正除掉水中所有的杂质，净化程度最高的方法）
三、化学式和化合价
1. 化学式的意义：宏观表示该物质是由哪些元素组成的；微观表示该物质的一个分子（或离子）是由哪些原子构成的。
2. 化合价：元素的原子相互化合的数目，在数值上等于该元素的一个原子跟其他元素的原子所含有的电子总数。
四、常用物质的俗称和主要成分
生石灰：氧化钙；熟石灰：氢氧化钙；火碱、烧碱、苛性钠：氢氧化钠；纯碱：碳酸钠；胆矾、蓝矾：五水合硫酸铜（或CuSO4）；干冰：固态二氧化碳。
五、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
初中化学公式大全
一、化合价与化学式的计算原则
1. 化合价代数和为零。
2. 正负化合价代数和为零。
3. 化合价只有正价和负价两种，且正价在前，负价在后。
4. 化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，因此单质中元素的化合价为零。
5. 在计算原子个数比时，应将原子个数乘以其对应的相对原子质量，最后再求和。
6. 在计算分子个数比时，分子个数乘以分子式中各原子的相对原子质量之和的总和，再比上另一个分子中相应数值的和即可。
7. 在计算相对分子质量时，将各原子的相对原子质量相加即可。
8. 在计算化合物中各元素的质量比时，直接用各元素的相对原子质量与该元素在化合物中所含原子个数乘积的比即可。
9. 在计算化合物中某元素的质量分数时，用该元素的质量除以该化合物的质量再乘以百分之百即可。
二、化学方程式及其应用
1. 根据化学方程式计算的原则：①参加反应的物质只能是一种物质。②反应前后的物质质量和不变。③反应前后元素的种类不变。④反应前后原子的种类、数目、质量不变。⑤反应条件通常不写。⑥有气体参加的反应，在生成物中常有气体逸出，在反应物中常有气体生成。⑦配平原则：从左到右→质量守恒→电荷守恒→配平。⑧配平方法：最小公倍数法、奇数配偶法等。
2. 根据化学方程式计算的步骤：①设未知数。②写出有关反应方程式。③根据方程式系数之比等于各物质相对分子质量的比值，列出比例式进行计算。④写出答案。⑤检查是否正确。
3. 根据化学方程式进行有关计算常用的方法有：直接计算法、比例式法、关系法等。
4. 根据化学方程式判断反应物或生成物存在与否的方法：①根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变。②根据反应前后原子个数不变判断。③根据反应前后原子质量不变判断。④根据反应前后溶质质量不变判断。⑤根据反应前后溶液质量不变判断。⑥根据化学方程式中各物质相对分子质量大小判断。⑦根据反应条件判断是否符合要求。⑧根据生成物中有无沉淀、气体判断是否符合要求。⑨根据生成物中有无易挥发的物质判断是否符合要求。⑩根据生成物中有无难溶于水的物质判断是否符合要求等。
三、酸碱盐的溶解性规律及复分解反应发生的条件
酸碱盐的溶解性规律：①钾钠铵盐硝酸盐，都能溶解水中间。②盐酸不溶氯化银，硫酸不溶硫酸钡。③碳酸能溶钾钠铵，微溶于水只有钙镁盐。④碱类物质都能溶，只有钾钠铵钡不溶。⑤硫酸钡和氯化银，两种沉淀不溶解。⑥