初中化学竞赛实验题和相关例题举例如下：
实验题一：
实验目的：通过实验了解常见酸的性质，并学会如何正确使用酸碱指示剂。
实验材料：
1. 稀盐酸；
2. 稀硫酸；
3. 氢氧化钠溶液；
4. 酚酞试液；
5. 石蕊试液；
6. 试管、胶头滴管、纸巾或试纸。
实验步骤：
1. 将氢氧化钠溶液分别滴入试管中，加入适量的稀盐酸和稀硫酸，观察现象。
2. 在加入稀盐酸和稀硫酸的过程中，使用酸碱指示剂（酚酞试液）来观察颜色的变化。
3. 待反应停止后，再次使用试纸或纸巾测试溶液的pH值。
实验结果：
1. 氢氧化钠与稀盐酸反应，无明显现象；与稀硫酸反应，产生气泡。
2. 石蕊试液在氢氧化钠溶液中呈蓝色，在稀盐酸中呈红色，在稀硫酸中仍呈蓝色。
3. 试纸或纸巾测得的pH值在7到14之间，说明溶液呈酸性。
例题一：
某学生将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的试管中，发现有气泡产生。请解释此现象的原因，并写出相应的化学方程式。
解答一：
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。但同时，由于稀盐酸中含有氢离子，能够与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子反应生成氢气，因此有气泡产生。反应的化学方程式为：2HCl + NaOH = NaCl + H₂O。
实验题二：
实验目的：通过实验了解金属活动性顺序及其应用。
实验材料：
1. 镁条；
2. 锌片；
3. 铜片；
4. 稀盐酸或稀硫酸；
5. 试管、砂纸、镊子等。
实验步骤：
1. 将镁条、锌片和铜片分别打磨干净。
2. 将三种金属分别放入稀盐酸或稀硫酸中，观察现象。
3. 根据金属与酸反应的剧烈程度，判断金属的活动性强弱。
实验结果：
1. 镁条与酸反应最为剧烈，锌次之，铜不与酸反应。
2. 根据金属活动性顺序，镁> 锌 > 铜。
例题二：
某学生将一定量的镁粉放入含有铜、锌、铁的混合物中，发现镁粉表面有红色物质生成。请解释此现象的原因，并写出相应的化学方程式。
解答二：
镁比铁活泼，因此镁与铁的混合物中的铁会先被置换出来。同时，镁与酸反应时会生成氢气，因此可以看到镁粉表面有红色物质生成。反应的化学方程式为：Mg + FeSO₄ = Fe + MgSO₄。
初中化学竞赛实验题及例题：
实验题目：测定某铜锌合金中铜的质量分数。
实验步骤：
1. 取一定质量的铜锌合金，加入足量稀硫酸。
2. 充分反应后过滤，洗涤，干燥，称量剩余固体质量。
实验数据：剩余固体质量为m克。
实验结论：铜的质量分数为（m+98）/(98+x) × 100%。
例题：某学生用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，并用排水法收集氧气，实验结束时发现收集的氧气不纯，你认为可能的原因是什么？
分析：该学生可能的原因是（1）没有等到气泡均匀连续的冒出就开始收集；（2）收集满气体后集气瓶没在水下盖紧瓶盖。
以上两个原因都会导致收集的氧气不纯。
初中化学竞赛实验题常见问题包括：
1. 如何正确使用天平称量固体物质？
2. 如何观察和描述化学反应中的现象？
3. 如何正确使用试管、烧杯、滴管等化学实验器具？
4. 如何进行溶液的配制和稀释？
5. 如何进行酸碱中和反应的实验？
6. 如何进行氧气、二氧化碳的制取和性质实验？
7. 如何进行金属的化学性质实验？
8. 如何进行溶液的蒸发、结晶实验？
9. 如何进行化学实验中的安全事故处理？
以下是一份初中化学竞赛实验题例题：
题目：如何用化学方法除去水中悬浮的杂质（如泥沙、悬浮物等）？请写出实验步骤和相关化学反应式。
答案：
实验步骤：
1. 准备一个干净的烧杯，加入一定量的水。
2. 使用天平称取一定量的明矾，加入烧杯中。
3. 用玻璃棒搅拌烧杯中的物质，使明矾完全溶解。
4. 静置烧杯中的物质一段时间，使泥沙等杂质沉降。
5. 倒去上层清液，再加入一定量的氯化铁溶液，用玻璃棒搅拌。
6. 静置一段时间，倒去上层清液。
7. 用滤纸过滤，收集沉淀物。
8. 用蒸馏水冲洗沉淀物，收集冲洗液。
相关化学反应式：
1. KAl(SO4)2 + 2H2O → KAl(SO4)2·12H2O (明矾水解)
2. Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (明矾水解的产物)
3. FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl (氯化铁水解)
4. Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O (氯化铁与杂质反应)
这道题考察学生对化学实验基本操作和反应原理的理解和掌握程度，需要学生能够正确使用化学实验器具，掌握相关化学反应式，并能够根据实验目的进行正确的实验操作。