初中化学计算公式及相关例题如下：
相对原子质量=某元素符号的右下角加上该元素的原子序数。相关例题：镁的相对原子质量为24.31，铜的相对原子质量为63.55，求一个铜原子的质量为多少？答案：镁、铜的相对原子质量接近，可通过已知的铜原子质量计算出其相对原子质量所需要的已知量，再算出一个铜原子实际的质量。
化合价最小公倍数=单质中元素的化合价之和。相关例题：已知铁的化合价为+2价和+3价，试求铁元素的化合价的绝对值。答案：先求出铁元素的化合价的绝对值最小公倍数，再根据单质中元素的化合价为零，求出铁元素的化合价。
物质质量=物质质量分数×纯净物的总质量。相关例题：某学生用托盘天平称量一小石块的质量，发现指针向右偏转，则应（填序号）。A.在右盘加砝码 B.在左盘减砝码 C.调节天平的平衡螺母 D.移动游码。答案：称量一小石块的质量时，发现指针向右偏转，说明石块的质量比较小，所以应减少砝码。
此外，还有质量守恒定律、化学方程式计算、溶液百分比浓度计算等公式及相关例题。初中化学计算公式涉及的知识点较多，需要理解并掌握才能运用自如。
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初中化学计算公式总结：
1. 相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量×1/12
2. 某元素质量=相对原子(分子)质量×原子个数
3. 化合物中某元素的质量=该化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
相关例题：
例题1：已知一个碳原子质量为1.993×10⁻²⁶kg，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶kg，求氧原子的相对原子质量。
解：氧原子的相对原子质量= $\frac{2.657 \times 10^{- 26}kg \times 12}{1.993 \times 10^{- 26}kg \times \frac{1}{12}}$ = 16。
例题2：某物质在纯氧中燃烧生成了二氧化碳和水，该物质是由什么元素组成的？
解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。化学反应生成物是二氧化碳和水，二氧化碳由碳、氧两种元素组成，水由氢、氧两种元素组成，说明该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
注意：初中化学计算中常用的相对分子质量不一定是分子中所有原子的相对原子质量之和，而是指化学式中右下角的数字之和。如：CO₂的相对分子质量= 12+16×2=44。
初中化学计算公式总结
一、相对原子质量
一种元素的一个原子与一种元素的另一种原子质量比较。
二、元素的质量比
一种元素与另一种元素的质量比，即一种元素的相对原子质量与另一种元素的相对原子质量的比值。
三、化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数= × 100%
四、化合物中某元素的质量=化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数
五、混合物中某元素的质量分数=混合物中该物质的质量 × 物质中该元素的质量分数
六、化学式的相关计算
1. 相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
2. 分子的构成：化合物中某元素的质量分数= × 100%。
3. 分子的质量总和：一个分子中各原子的质量总和。
七、化学方程式相关计算
1. 已知物质的质量求物质的量：物质的量=物质的质量÷摩尔质量。
2. 已知物质的量求物质的质量：物质的质量=物质的量×摩尔质量。
3. 已知溶液的质量分数和溶质、溶剂的量求溶质的量：溶质的量=溶液的质量×溶质的质量分数÷溶质的摩尔质量。
4. 已知溶液的体积、密度和溶质的质量分数求溶液的物质的量浓度：溶液的物质的量浓度= × 100%。
例题：将10克某物质完全溶解于90克水中，恰好得到饱和溶液，其密度为1.01克/厘米3，求该饱和溶液的物质的量浓度。
解：设溶液的物质的量浓度为c(mol/L)
根据溶质的质量分数 = 溶质物质的量分数可得：
c = × 100% = × 100% = 1mol/L。
常见问题：
1. 如何正确书写化学方程式？
答：书写化学方程式时，应注意反应条件、配平、正确标注反应物和生成物的化学式等。
2. 如何正确使用化学方程式表示化学反应？
答：使用化学方程式表示化学反应时，应注意反应物和生成物的组成和比例，以及反应条件等。同时，应注意化学方程式的正确书写方法。
3. 如何根据化学方程式计算有关问题？
答：根据化学方程式计算时，应注意选择合适的计算依据（如化学方程式、质量守恒定律等），并注意计算过程中的单位统一等。