初中化学公式大全总结如下：
一、化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 一氧化碳充分燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4. 一氧化碳不充分燃烧：2CO + O2点燃2CO+H2O
二、分解反应
5. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
6. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+ H2O+ CO2↑
7. 碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O+ CO2↑
8. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+ CO2↑
三、置换反应
9. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4== FeSO4+ Cu
10. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu+ H2O
四、复分解反应
11. 盐酸和氢氧化钠反应：HCl+ NaOH== NaCl+ H2O
12. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH== KCl+ H2O
13. 盐酸和氢氧化铜反应：HCl+ Cu(OH)2== CuCl2+ 2H2O
14. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3== AlCl3+ 3H2O
相关例题：
例题1：写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型。
（1）镁在空气中燃烧（化合反应）：______。
（2）加热碱式碳酸铜（分解反应）：______。
（3）盐酸和氢氧化钠溶液混合（______反应）：______。
（4）盐酸除铁锈（______反应）：______。
答案：（1）$Mg + O_{2}\frac{\underset{―}{点燃}}{\mspace{2mu}}MgO$；化合反应。
（2）$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\frac{\underset{―}{加热}}}{\mspace{2mu}}CuO + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$；分解反应。
（3）中和；$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$。
（4）复分解；$FeCl_{3} + Fe = FeCl_{2}$。
例题2：写出下列化学方程式并注明基本反应类型。
（1）铁丝在氧气中燃烧：______，______反应。
（2）实验室用双氧水制取氧气：______，______反应。
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：______，______反应。
（4）碳酸氢钠受热分解：______，______反应。
答案：（1）$Fe + O_{2}\frac{\underset{―}{点燃}}{\mspace{2mu}}Fe_{3}O_{4}$；化合。
（2）$MnO_{2} + 2H_{2}O_{2}\frac{\underset{―}{二氧化锰}}{\mspace{2mu}}O_{2} \uparrow + 2H_{2}O$；分解。
（3）$CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O$；复分解。
（4）$NaHCO_{3}\frac{\underset{―}{加热}}{\mspace{2mu}}Na_{2}CO_{3} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$；分解。
这些只是初中化学的一部分公式，具体的学习还需要结合课本和老师的讲解。
初中化学公式大全总结：
一、化合反应
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
二、分解反应
1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+ H2O+ CO2↑
三、置换反应
1.氧化铜与氢气反应：H2 + CuO△Cu + H2O
2.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
3.氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2O
四、复分解反应
1.盐酸和氢氧化钠反应：HCl+ NaOH= NaCl+H2O
五、例题
例题1：写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型。
（1）镁在空气中燃烧（化合反应）：______。
（2）加热碱式碳酸铜（分解反应）：______。
答案：（1）$Mg + O_{2}\frac{\underset{―}{点燃}}{\mspace{2mu}}MgO$（化合反应）
（2）$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\frac{\underset{―}{加热}}}{\mspace{2mu}}2CuO + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$（分解反应）
例题2：某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你按要求共同探讨：
（1）取样品少许加入小烧杯中，加入适量水充分搅拌后过滤，得到白色固体和无色滤液，则样品中一定没有______。
（2）再向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，试液变红，则溶液中的溶质一定有______。若再往滤液中通入适量的二氧化碳气体，试液变不变红？______。若再往滤液中滴加稀盐酸，观察到的现象是______。
答案：（1）碳酸钙（或$CaCO_{3}$）
（2）氢氧化钙（或$Ca(OH)_{2}$）；不变红；产生白色沉淀，溶液变红。
初中化学公式大全总结
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧（2）火星四射（3）放出热量（4）生成黑色固体
3、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变为红色；澄清石灰水变浑浊
4、二氧化碳通过灼热碳层：CO2+C高温2CO
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2=2:1
2、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
现象：生成能使石灰水变浑浊的气体
3、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO+H2O+CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊
三、置换反应：
1、氢气通入盛有氧化铜的试管：H2+CuO△Cu+H2O
现象：黑色固体变成红色，试管口有水珠生成
2、木炭与氧化铜高温：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
现象：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊
3、锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
现象：有气泡产生；置换出溶液中的氢而得到氢气
4、镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
5、铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
6、铁与稀硫酸反应：Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑ （金属表面有气泡产生）
四、复分解反应：大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl== CaCl2+ H2O+ CO2↑ （实验室制取二氧化碳）
五、碱的化学性质： 氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红。这是因为它们在水溶液中解离出自由移动的氢氧根离子。氢氧根离子遇到金属离子（或铵根离子）就会生成氢氧化金属离子（或氢氧化铵）。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能跟酸碱指示剂、非金属氧化物、酸发生复分解反应。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。六、盐的化学性质：氯化钠溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀氯化银产生，再加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中含有氯离子。碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液有白色沉淀碳酸钙产生，再加稀硝酸沉淀不溶解，证明溶液中含有碳酸根离子。碳酸钾溶液中加入氯化钙溶液也有同样现象。七、常见物质的颜色和状态（一）、固体的颜色为白色的是：氧化镁、五氧化二磷、氯酸钾、高锰酸钾等；为红色的固体是：红磷；为黑色的固体是：二氧化锰、木炭、氧化铜等；为蓝色的固体的是：胆矾或硫酸铜晶体；为紫红色的固体是：高锰酸钾；为黄色的固体是：硫磺；为浅绿色的固体是：氯化亚铁；为无色透明的晶体是：冰水混合物等。（二）、液体的颜色为无色透明的液体是：水、双氧水等；为蓝色的液体是：硫酸铜溶液等；为紫红色的液体是：高锰酸钾溶液。（三）、气体的颜色为无色的是空气等；为红棕色的气体是二氧化氮；为红棕色的烟是二氧化硫；为黄绿色的气体是氯气。例题一：（选择题）下列物质在氧气中燃烧，有蓝色火焰的是（ ）A.硫磺 B.碳 C.氢气 D.一氧化碳例题二