初中化学方程式汇总(打印版)
一、氧气的性质：
1. 物质与氧气的反应（氧气具有氧化性）
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铜在氧气中受热：2Cu + O2加热2CuO
铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
（2）化合物与氧气的反应：
甲烷在氧气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O
酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+ 3H2O
水通电分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
氢气还原氧化铜：H2+ CuO加热Cu + H2O
氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3高温Fe + 3H2O
焦炭还原氧化铁：C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
二、二氧化碳的性质：
1. 碳在氧气中燃烧：C+ O2点燃CO2
2. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
3. 二氧化碳通过灼热的碳层：C + CO2高温2CO
4.二氧化碳本身不支持燃烧（不可燃也不助燃）：CO2 + Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O
三、镁的化学性质：
1. 在空气中燃烧：Mg + O2点燃MgO 现象：白色粉末生成。
四、二氧化碳制取实验装置、收集和验满：（固体加热型）
1. 实验室制取原理：大理石（石灰石）与稀盐酸反应原理。CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2↑。
注意：（1）实验前先往试管中小心加石灰石（大理石），再加入盐酸，否则会砸破试管。同时注意石灰石（大理石）不要堆放太大块，以防止因反应剧烈而发生意外。同时将导管伸入液面以下以利于生成的气体排出。同时用双孔橡皮塞塞紧试管口，防止气体从试管口处逸出。 （注意：此实验一定要在通风橱中进行，否则会因石灰水吸收二氧化碳过量而使人中毒。） （实验室常用此法制得纯净干燥的二氧化碳。） （注意：不能用碳酸钠与稀盐酸制取二氧化碳，因为反应太快，不易控制。） （注意：不能用稀硫酸与大理石（石灰石）反应制取二氧化碳，因为生成微溶性碳酸钙覆盖在大理石（或石灰石）表面，使酸与大理石（或石灰石）不再接触，反应就停止了。） （注意：实验室不能用稀盐酸与鸡蛋壳反应制取二氧化碳，因为鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，已经部分溶解于稀盐酸中了。） （注意：实验室不能用木炭或一氧化碳等还原性物质与氧化铜或氧化铁等氧化物制取二氧化碳，因为反应需要加热，需要消耗较多的热能，而木炭或一氧化碳等还原性物质不充足的情况下，会使反应不能持续进行。） （注意：实验室不能用硫酸钙等其它物质代替石灰石（或大理石）做实验，因为硫酸钙微溶于水且溶解度较小，当它在大试管中反应时，生成的二氧化碳会附着在硫酸钙的表面形成阻止二氧化碳进一步反应的薄膜，使反应停止。） （注意：实验室制取的二氧化碳中常含有氯化氢等杂质，可用氢氧化钠溶液吸收或用碳酸氢钠溶液干燥后再收集。）（注意：实验室制取的二氧化碳气体中常含有水蒸气和氯化氢等杂质气体，因此应选择合适的干燥剂如浓硫酸、氢氧化钠固体等对收集到的气体进行干燥。） （注意：实验室制取的二氧化碳气体中常含有氯化氢等杂质气体，因此应选择合适的除杂试剂如氢氧化钠溶液等对收集到的气体进行除杂处理。） （注意：实验室制取的二氧化碳气体中常含有氯化氢等杂质气体，因此应选择合适的收集装置如向上排空气法收集。） （注意：实验室制取的二氧化碳气体中常含有氯化氢等杂质气体，因此应选择排水集气法收集二氧化碳气体。因为二氧化碳能溶于水且与水发生反应。） （注意：实验室制取的二氧化碳气体中常含有水蒸气和氯化氢等杂质气体
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
1. 木炭燃烧：C+O2=CO2(点燃)
2. 硫燃烧：S+O2=SO2(点燃)
3. 红磷燃烧：4P+5O2=2P2O5(点燃)
4. 铁丝燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4(点燃)（实验时集气瓶底部要放少量水或细沙）
二、碳的化学性质：
1. C(高温)CO2
2. C+O2=CO2(点燃)
三、二氧化碳的制取、收集和验满：
1. CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳)
2. CO2的收集：①排水法②向上排空气法
3. CO2验满：将燃着的木条放在瓶口，若熄灭则满
四、一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO=Cu+CO2(加热)
五、金属的化学性质：
1. 在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
例：镁和铝分别与稀盐酸反应，镁反应更剧烈。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Al+3HCl=AlCl3+3/2H2↑
六、酸、碱、盐的化学性质：
1. 酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
七、盐的化学性质：
1. 盐（可溶）与碱反应生成新盐和新碱。例：CuSO4+NaOH=NaCuSO4+H2O
以上就是初中化学方程式汇总，希望对你有所帮助。相关例题部分，建议你多做一做与这些化学方程式相关的题目，来加深对这些方程式的理解和记忆。
初中化学方程式汇总
一、氧气的制取
1. 加热高锰酸钾制取氧气
2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
2. 分解过氧化氢制取氧气
2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
二、氢气的制取
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
三、二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
四、一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO(高温)Cu+CO2↑
五、质量守恒定律的应用
C+O2(点燃)CO2↑
六、二氧化碳的检验和验满
1. 检验：将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则为二氧化碳。
2. 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭则已集满。
七、金属活动性顺序的应用
1. 金属与酸反应产生气体速率大，则活动性强。反之，弱。
2. 金属与盐反应，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。而排在金属活动性顺序中氢之前的金属才能置换稀盐酸、稀硫酸中的氢而生成氢气。
八、酸碱盐的通性
1. 酸碱盐的通性：酸碱盐的化学性质主要取决于溶液中的离子。酸碱盐溶液中存在的离子各不相同，因而表现出各种不同的化学性质。酸碱盐的化学性质主要有：与指示剂作用、复分解反应和某些与金属的反应。
(1)与指示剂作用：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。
(2)复分解反应：酸碱盐之间相互交换成分，生成气体、水或沉淀，叫做复分解反应。复分解反应发生的条件是：有气体、水或沉淀生成。在生成物中有气体或沉淀或水生成时，复分解反应才能发生。酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应。当酸碱盐之间相互交换离子的条件不足时，就不能发生复分解反应。例如，盐酸与氢氧化钠能发生反应，而盐酸与氢氧化铜就不能发生反应，因为氢氧化铜不溶于水，不能电离出离子跟盐酸中的离子进行交换。又如硫酸钠与氯化钡能发生反应，而硫酸钠与氯化铜就不能发生反应，因为硫酸根离子与铜离子能结合成不溶于水的硫酸铜沉淀。因此，在酸碱盐之间发生反应时，必须满足复分解反应发生的条件。
(3)某些与金属的反应：金属活动性顺序中排在氢前面的金属能跟酸发生置换反应产生氢气和相应的盐；排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。但钾钙钠除外。例如：镁和稀盐酸反应产生氢气和氯化镁；铁和硫酸铜溶液反应产生铜和硫酸亚铁溶液。
九、常见物质的颜色及状态
红棕色固体(Fe2O3)黑色固体(C、Fe)白色固体(MgO、CaO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2)淡黄色固体(S)白色沉淀(BaSO4、CaCO3、AgCl)蓝色沉淀(Cu(OH)2)红褐色沉淀(Fe(OH)3)无色气体(H2、CO、CO2、SO2)有色气体(Cl2、NO2、C12)有刺激性气味的气体(NH3)有臭鸡蛋气味的气体(H2S)常见溶液的颜色：浅绿色溶液(FeCl2、CuCl2等)黄色溶液(FeCl3等)紫红色溶液(KMnO4溶液或溶液中加入C粉)蓝色溶液(CuSO4等)无色气体或溶液：表示某物质在常温下是无色气体或无色溶液，如氧气、氮气等。初中化学常见物质及其颜色归纳：白色固体：P2O5、CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3等；黑色固体：C粉、Fe粉等；红色固体：Cu粉（或$Cu$的化合物）、Fe_{2}O_{3}$($红棕色$)$等；蓝色固体：$CuSO_{4}$$\cdot 5H_{2}O$；紫