初中化学方程式和相关例题较多，以下为部分举例：
化学方程式：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4。
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2。
4. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O。
例题：
1. 镁条燃烧：取一小段镁条于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，观察现象。镁条逐渐溶解，产生大量气泡，并放出热量。
2. 铁钉生锈：取两个大小相同的试管，注入等量水，向其中加入少量食盐。将两个铁钉分别放入试管中，一个用塑料膜密封，另一个不密封，静置一段时间。密封的铁钉无明显现象，未密封的铁钉表面产生锈斑。
相关例题：
1. 下列物质在氧气中燃烧，有黑色固体生成的是（ ）
A. 木炭 B. 硫 C. 铁丝 D. 镁条
2. 下列反应属于化合反应的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧 B. 石蜡在氧气中燃烧 C. 高锰酸钾受热分解 D. 铝在氧气中燃烧
以上是部分初中化学方程式和相关例题，全部的初中化学方程式较为复杂，需要记忆和理解的内容较多。建议在学习过程中多做笔记，多做练习，加深对化学方程式的理解和记忆。
初中化学方程式大全：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
5. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O
6. 氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3高温4H2O + Fe
7. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
8. 碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O+ CO2↑
9. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+ CO2↑
相关例题：
1. 镁在空气中燃烧的化学方程式为______。
答案：$Mg + O_{2}\frac{\underset{―}{点燃}}{}MgO$。
2. 写出下列反应的化学方程式并注明反应的基本类型（化合或分解）：
（1）加热碱式碳酸铜：______； （反应类型：______）
（2）实验室用双氧水制氧气：______； （反应类型：______）
（3）铁和稀盐酸反应：______； （反应类型：______）
（4）电解水：______； （反应类型：______）
例题答案：（1）$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\frac{\underset{―}{加热}}{}CuO + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$，分解反应。
（2）$2H_{2}O_{2}\frac{\underset{―}{二氧化锰}}{}2H_{2}O + O_{2} \uparrow$，分解反应。
（3）$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} \uparrow$，置换反应。
（4）$2H_{2}O\frac{\underset{―}{通电}}{}H_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow$，分解反应。
初中化学方程式大全
一、氧气的制取
高锰酸钾受热分解：2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
过氧化氢分解：2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
二、氢气的制取
锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
过氧化氢分解：H2O2+MnO2==H2O+O2↑
三、二氧化碳的制取
大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
四、一氧化碳的制取
碳还原氧化铜：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑
五、质量守恒定律的应用
镁在空气中燃烧：Mg+O2==点燃==MgO+Mg3N4(爆炸)
六、酸的性质
稀盐酸与大理石反应：CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取二氧化碳)
稀硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+NaOH==NaHSO4+H2O
七、碱的性质
氢氧化钠与二氧化碳反应：$NaOH+CO_{2}$==NaHCO_{3}
氢氧化钠与稀盐酸反应：$NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O$
八、盐的性质
碳酸钠与盐酸反应：$Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}$↑(制取二氧化碳用碳酸钠代替大理石)
初中化学常见问题及例题
一、化学方程式书写规则及注意事项：
1. 配平。通常采用最小公倍数法、奇偶法、归一法等。配平化学方程式的方法较多，但最常用的仍是化合价升降总数相等这一方法。配平后还要检查是否符合质量守恒定律，即方程式两边各原子的数目是否相等。
例：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。化学方程式为：$3Mg + N_{2}\overset{点燃}{\underset{点燃}{\mspace{2mu}}}Mg_{3}N_{2}$配平时先定镁原子为系数3，再定氮原子为系数2，最后定氧原子系数为4，再求最小公倍数即可。注意配平后还要检查是否符合质量守恒定律。
例：检查$Mg_{3}N_{2}$中氮原子个数是否为3。检查$Mg$和$N_{2}$的系数是否为系数之和为3。
例：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。化学方程式为：$3Fe + 4\overset{点燃}{\underset{点燃}{\mspace{2mu}}}Fe_{3}O_{4}$注意配平后还要检查是否符合质量守恒定律。铁在氧气中燃烧时要注意铁丝的一端系一根火柴，目的是引燃铁丝。火柴燃烧时消耗一部分氧气，对实验结果没有影响。实验时要注意安全。
例：检查铁丝的直径等是否符合实验要求。铁丝过粗则不能顺利燃烧，过细则容易烧断，影响实验结果。实验前要反复试验，找出最佳实验条件。
例：检查实验装置的气密性。装置漏气会影响实验效果甚至导致实验失败。检查方法有多种，如热毛巾包裹法、注水法等。注意检查气密性时导管口不能有气泡产生。否则说明装置不漏气，但不一定能保证实验效果。检查气密性时要注意安全。
例：检查装置气密性时导管口不能插入水中过长，以免影响气密性检查效果。导管口刚浸入水中即可，因为气体难溶于水且不与水反应。导管口浸入水中后要用手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出则说明装置气密性好。如果装置气密性不好，要分析原因并采取相应改进措施。改进措施要针对导致气密性不好的原因采取相应措施，不能盲目改进。改进措施要合理可行，不能影响实验效果和安全。改进措施要针对具体问题采取具体措施，不能笼统地说改进装置或改进操作方法等。改进措施要切实可行，不能纸上谈兵或夸大其词。改进措施要符合科学原理和实验要求，不能违背科学规律或安全原则等。