初三物理离子方程知识点和相关例题如下：
知识点：
1. 离子方程式的书写步骤：写出化学式、拆分原子、乘法交叉、合并同类、电荷、质量守恒。
2. 离子方程式正误判断：看是否符合反应客观事实、是否正确书写复分解反应的化学式、看是否漏掉水、气体或沉淀符号、检查是否配平、是否符合守恒关系（原子个数、电荷、质量）。
3. 离子方程式正误分析：离子反应的条件、反应物中酸碱盐的类别、反应物用量对反应的影响。
例题：在氢氧化钠溶液中加入浓硫酸，开始有白色沉淀生成，随着浓硫酸加入量增多，白色沉淀逐渐溶解消失。请用离子符号表示这一反应的离子方程式为：$2{OH}^{-} + 2HSO_{4}^{-} = SO_{4}^{2 -} + 2H_{2}O + O_{4}^{-}$。
请注意，离子方程式正误判断是中考的重要考点，同学们在复习中一定要多加练习。
此外，初三物理离子方程知识点还包括原电池原理、电解池原理等，这些知识点在例题中也会有涉及。建议根据需要选择合适的例题进行练习。
初三物理离子方程知识点：
1. 电解质和非电解质：
（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质：在水中或熔融状态下都不能够导电的化合物。
2. 离子方程式的书写：
（1）正确书写反应方程式，注意配平。
（2）把固体或纯液体写成离子形式。
（3）分清反应物和生成物，不要漏掉微溶物。
相关例题：
【例题1】在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，恰好中和时，溶液的pH值等于7，此时溶液中大量存在的离子是（ ）
A. Ba2+ B. SO42- C. Ba2+、SO42-、OH- D. Ba2+、H+、SO42-
【例题2】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ba2+、SO42-、OH- B. H+、Na+、NO3- C. K+、H+、Cl- D. Cu2+、OH-、NO3-
以上例题均为基础题，考察了离子方程知识点的基本应用，难度不大。
初三物理离子方程知识点
一、离子方程式的书写
(1)正确书写化学方程式
(2)按照离子方程式书写的格式，写出反应物中的离子和生成物中的物质
(3)注意离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒，若不守恒要重新配平
二、离子反应及其发生的条件
(1)电解质在溶液中能电离，产生自由移动的离子，在一定条件下，离子间才能结合生成难溶物(或微溶物)、气体或弱电解质。
(2)离子结合生成难溶物时，则该离子不能存在于溶液中，即该离子不能发生水解反应。
(3)离子结合生成气体时，则该离子在溶液中浓度减小，即该离子发生水解反应。
三、常见类型
(1)复分解型离子方程式
(2)氧化还原型离子方程式
例题：下列离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸溶液混合：$HCO_{3}^{-} + H^{+}═CO_{2} \uparrow + H_{2}O$
B. 氯气与水反应：$Cl_{2} + H_{2}O═H^{+} + Cl^{-} + HClO$
C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：$CaCO_{3} + 2CH_{3}COOH═Ca^{2 +} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow + 2CH_{3}{COO}^{-}$
D. 铜片插入硝酸银溶液中：$Cu + 2Ag^{+}═Cu^{2 +} + 2Ag$
答案：B。这道题主要考察了离子方程式的书写，需要学生掌握正确的书写方法，并能够根据题目中的反应判断正确的离子方程式。
常见问题
1. 化学式拆分是否正确？是否漏掉或添加了某些符号或文字？
2. 是否符合反应的实际情况？是否有其他反应同时发生？
3. 是否遵循电荷守恒和原子个数守恒？
4. 是否正确书写了氧化还原反应中的电子转移数目？
5. 是否正确书写了弱电解质和难溶物的化学式？
6. 是否考虑了溶液中的水分子和其他离子对反应的影响？