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2021四川省南充市中考化学真题.docx

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南充市二○二一年初中学业水平考试理科综合试卷化学部分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本大题包括12个小题,每小题3分,共36分)每小题只有一个选项符合题意,将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上)
1.(2021·南充)《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是( )
A.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金。 B.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
C.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴。 D.无边落木萧萧下,不尽长江滚滚来。
【答案】B
2.(2021·南充)学习化学应树立社会责任意识。下列关于环境保护不合理的是( )
A.火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理
B.为减少“白色污染”,可用布袋代替塑料袋
C.为治理雾霾,禁止使用化石燃料
D.垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段
【答案】C
3.(2021·南充)下列图示实验操作中,正确的是( )

【答案】A
【解析】检查装置气密性时,先将导管一段浸没在水中,后用手紧握试管外壁,观察到导管口有气泡冒出,证明装置不漏气;取用液体药品时,拿下瓶塞应倒放在桌上,试剂瓶的标签向上,试管口紧挨着试剂瓶口缓慢倾倒;气体发生装置应左边的导管浸入瓶中的液体中,右边的导管在液体上方且应在右边的导管上安装弹簧夹;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅。
4.(2021·南充)人体健康离不开化学。下列叙述不正确的是( )
A.摄入过多油脂易引发肥胖和心脑血管疾病,因此不能食用过量油脂类食物
B.用甲醛浸泡水产品,会破坏蛋白质结构,使其变质,因此甲醛对人体健康有严重危害
C.青少年因缺钙会患佝偻病和发育不良,可食用奶制品等含钙丰富的食物
D.吸烟有害健康,但吸电子烟对健康无害
【答案】D
5.(2021·南充)下列做法不正确的是( )
A.稀释浓硫酸时将水缓慢加入浓硫酸中
B.图书档案着火,用液态二氧化碳灭火器灭火
C.点燃可燃性气体前一定要先验纯
D.燃着的酒精灯不慎被碰倒,立即用湿抹布盖灭
【答案】A
【解析】稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓慢地沿壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,一定不能把水注入浓硫酸中。
6.(2021·南充)下列对相关实验现象的描述完全正确的是( )
A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.向澄清石灰水中滴加无色酚酞试液,溶液变红
C.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间,银片表面有红色物质析出
D.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成一种黑色固体,放出热量
【答案】B
【解析】铁丝在空气中只能烧至发红,不会剧烈燃烧、火星四射;银的金属活动性比铜弱,将银片浸入硫酸铜溶液中一段时间,不反应,无明显现象;镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光生成白色固体,放出大量热。
7.(2021·南充)下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是( )
A.纯碱、NaHCO3、盐 B.烧碱、NaOH、碱
C.生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D.水银、Ag、单质
【答案】B
【解析】纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3;生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,属于氧化物;水银是金属汞的俗称,其化学式为Hg,属于单质。
8.(2021·南充)碳酸二甲酯(C3H6O3)是一种重要绿色化学试剂。下列有关说法中正确的是( )
A.碳酸二甲酯的相对分子质量为90g B.碳酸二甲酯是由12个原子构成的
C.碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 D.碳酸二甲酯中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】碳酸二钾脂的相对分子质量为12×3+6×1+3×16=90,但相对分子质量后面不能加g;碳酸二甲酯分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的,每个碳酸二甲酯分子是由三个碳原子、六个氢原子和三个氧原子构成的;碳酸二甲酯中,碳、氢、氧元素的质量比为(12×3):(1×6):(16×3)=6:1:8,可见其中氧元素的质量分数最大。
9.(2021·南充)下列关于水相关知识的描述完全正确的是( )
A.过滤可降低水的硬度
B.鉴别硬水和软水,加肥皂水产生泡沫多的为硬水
C.由电解水可知水由氢气和氧气组成
D.电解水时,正、负极端产生的气体体积比约为1:2
【答案】D
【解析】生活中可通过煮沸来降低水的硬度,过滤只能除去不溶性杂质,不能降低水的硬度;硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水;电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的。
10.(2021·南充)归纳推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B.单质是由一种元素组成的物质,因此由一种元素组成的物质一定是单质
C.常温下,pH < 7的溶液显酸性,因此pH < 7的雨水一定都是酸雨
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
【答案】A
【解析】单质是指由一种元素组成的纯净物,所以由一种元素组成的物质不一定是单质,例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物;pH < 5.6的雨水才是酸雨;碳酸盐与盐酸反应放出气体,但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属。
11.(2021·南充)下列实验方案设计完全合理的是( )
A.除去NaCl中的少量KNO3,可先加水,并加热溶解,再降温结晶
B.除去KCl溶液中的少量K2SO4溶液,加过量BaCl2溶液,过滤
C.除去CO中的少量CO2气体,依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
D.鉴别硫酸铵和氯化铵,分别加熟石灰、研磨、闻气味
【答案】C
【解析】氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以除去NaCl中少量KNO3,可将溶液蒸发结晶、过滤、干燥;氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,除去硫酸钾的同时带入过量的氯化钡;加熟石灰研磨,硫酸铵和氯化铵都能够产生刺激性气味。
12.(2021·南充)下列图像能正确反应其对应关系的是( )

A.①表示向一定质量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B.②表示发生的反应为:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
C.③表示等质量且过量的锌粉和铁粉,分别与质量和质量分数都相同的稀硫酸反应
D.④表示向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
【答案】D
【解析】一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡属于盐,盐的PH始终为7,而不是趋近于7;高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量减少,生成二氧化碳,所以固体总质量减少,但杂质不变,所以固体中杂质的质量分数会增大,当碳酸钙完全分解后,质量分数不再变化;横坐标表示的不是反应时间,而是金属的质量,产生相同质量的氢气,消耗锌的质量比铁多,故应该是硫酸与铁的反应先结束,从另一方面看,消耗等量的金属,Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多。
二、生活现象解释(本大题包括4个小题,共30分)
13.(2021·南充)(1)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

①C粒子的符号为_____________________。
②图A、B、C、D共表示___________________种元素,由A、C两种元素组成的化合物的化学式为___________________。
③D中x=___________________。
(2)二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH),其微观示意图如下(图中的微粒恰好完全反应)。

①该反应中涉及到的单质的化学式为________________。
②写出该化学反应方程式:________________。

【答案】(1)① Al3+ ②三(或3) Al2O3 ③8
(2)① H2 ②3H2 + CO2 催化剂 CH3OH + H2O
【解析】(1)①铝原子核内有13个质子,核外有3个电子层,各层分别容纳2、8、3个电子,所以C粒子的符号为Al3+;②依据质子数不同元素种类不同,由图示可知ABCD微粒中共有质子数是8、13、18的三种元素;阳离子是质子数大于核外电子数,故C是带有三个正电荷的铝离子,符号为Al3+,根据A的质子数等于核外电子数可知,A是氧原子,故所形成的化合物的化学式为Al2O3; ③由于原子中质子数与核外电子数相等,观察可知该微粒的质子数是18,是具有稳定结构的氩原子,所以核外电子数也应为18,所以X为8。①由图可知,甲为单质,所以答案为 H2 ;②该反应的化学方程式为3H2 + CO2 催化剂 CH3OH + H2O。
14.(2021·南充)化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子,要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉,淀粉属于____________营养物质。
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素
(2)碱性甲烷燃料电池具有低污染、高效率等特点,是一种很有前途的能源利用方式。
①电池总反应方程式为 ,则X的化学式为________________。
②K2CO3属于_______________类化合物(填物质类别),其中碳元素化合价为________________。
(3)4500L氧气可加压装入容积为30L钢瓶中,其原因是________________(从微观角度解释)。
(4)在农业生产中,改良酸性土壤(硫酸型酸雨所致),通常加入________________,以中和其酸性,反应的化学方程式为________________,该反应属于________________(填基本反应类型)。
【答案】(1)B (2)① H2O ②盐 +4 (3)分子间有间隔
(4)熟石灰(氢氧化钙 / Ca(OH)2) H2SO4 + Ca (OH)2 == CaSO4+ 2H2O 复分解反应
【解析】(1)淀粉属于糖类。①根据质量守恒定律,可推断出X的化学式为 H2O; ②碳酸钾属于盐类化合物;化合物中正负化合价的代数和为零,K2CO3中钾元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为-2价,则碳元素的化合价为+4。(4)改良酸性土壤通常加入熟石灰以中和酸性,反应的方程式为 H2SO4 + Ca (OH)2 == CaSO4+ 2H2O ,该反应属于复分解反应。
15.(2021·南充)右图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,根据右图回答下列问题。

(1)P点的含义是________________。
(2)t2°C时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。
(3)t1℃时,将25ga物质加入到100g水中,充分搅拌溶解后恢复到原温度,所得溶液中溶质与溶剂的质量比是________________(最简整数比)。
(4)t2℃时,将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃,下列说法正确的是________________。
A.都是饱和溶液 B.溶质质量分数大小关系是:b>a>c C.析出晶体质量最多的是a
【答案】(1)t1 ¬°C时,a、c两物质的溶解度相等且为20g
a>b>c
1:5
BC
【解析】(1)P点的含义是t1 ¬°C时,a、c两物质的溶解度相等且为20g。(2)由图可知,t2 -°C时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。(3)所得溶质与溶剂的质量比为20:100 = 1:5。(4)由题可知,t2 ¬°C时,a、b、c三种物质的溶液都是等质量的饱和溶液,所以降温至t1 ¬°C时,a、b的溶解度下降了而c溶解度上升了,所以a、b为饱和溶液,c为不饱和溶液。
16.(2021·南充)金属材料与人类生活息息相关,请回答下列问题。

(1)钛元素在元素周期表中的信息如右图所示,则钛的相对原子质量是________________。
(2)家用台灯通常采用铜质插头,是利用金属铜的________________性。
(3)我国是最早采用湿法炼铜的国家,铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是________________。
(4)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,则滤渣中一定含有的金属是________________;若滤液显蓝色,则滤液中溶质一定有________________。
【答案】(1)47.87 (2)导电 (3)Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(4)Ag Cu(NO3)2 、 Zn(NO3)2
【解析】(1)由图可知,钛元素的相对原子质量为47.87 。(2)家用台灯通常采用铜质插头,是利用了铜的导电性原理。(3)铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu。(4)将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,则锌先与硝酸银溶液反应,置换出银,再与硝酸铜溶液反应置换出铜,充分反应后过滤,则滤渣中一定含有银,可能含有锌和铜;如果滤液显蓝色,则滤液中溶质一定有 Cu(NO3)2 、 Zn(NO3)2。
三、科普阅读理解(本大题包括1个小题,共10分)
17.(2021·南充)阅读下面科普短文。
2020年3月8日,面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷,国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设,为新冠肺炎疫情防控提供保障。
熔喷布主要以聚丙烯【(C3H6)n】为原料,纤维直径可以达到1~5微米,具有独特的毛细结构超细纤维,从而使熔喷布具有很妤的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性,是良好的口罩材料。
聚丙烯是丙烯(C3H6)的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法(FCC)、甲醇制烯烃( MTO/MTP)、丙烷脱氲(PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示:

中国丙烯产能扩张速度稳定,未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷,丙烷价格越低麇,项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品,合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。
据文章内容,回答下列问题。
(1)口罩的核心材料熔喷布主要以_____________为原料,它是有机合成材料,而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、____________、合成橡胶。
(2)熔喷布是良好的口罩材料,是因为它具有很好的_______、_______等优点(任写两点)。
(3)写出丙烯完全燃烧的化学方程式___________________。
(4)一定条件下,丙烷气体(C¬3H8)分解可以制得丙烯气体,写出该反应的化学方程式_________________。
(5)我国生产丙烯份额最多的方法是:_________________;由图2可知2015-2025年,全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势,而_________________工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
【答案】(1)聚丙烯或(C3H6)n 合成纤维
(2)过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性
(3)2C3H6+9O2 点燃 6CO2+6H2O
(4)C3H8一定条件C3H6+H2
(5)催化裂化 丙烷脱氢或PDH
【解析】(1)口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯为原料,而日常生活中用得最多的有机合成材料是塑料、合成纤维、合成塑胶。(2)熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性。(3)丙烯完全燃烧的化学方程式为2C3H6+9O2 点燃 6CO2+6H2O。(4)该反应的化学方程式为C3H8一定条件C3H6+H2。(5)我国生产丙烯份额最多的方法是催化裂化﹔2015-2025年,全球各地区采用裂解和FCC 生产丙烯份额均有下降趋势,而丙烷脱氢或PDH工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。
四、科学探究实验(本大题包括1个小题,共14分)
18.(2021·南充)(1)下图为实验室制取并收集气体的装置图,请回答下列问题。

①仪器a的名称是_________________。
②若用A装置制取氧气,写出对应的化学方程式_________________。
③若需收集一瓶较纯净的氧气,应选用的装置是_________________(填装置序号)。
④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体,其验满的方法是_________________。
⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体,比空气的密度大,易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体,则气体应从_________________(填“b”或“c”)端导入。
(2)电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气(Cl2)和氢气,并进而生产具有消毒、漂白作用的漂白液。
①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、_________________操作除去,以免破坏电解装置。
②写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________。
③某同学想知道某一瓶放置一段时间的漂白液是否变质,设计了下列探究实验。
【查阅资料】Ⅰ.制取漂白液(有效成分为NaClO)的原理: 。
Ⅱ.在空气中 NaClO易发生反应: ,HClO能使有色布条褪色,且HClO含量越高,漂白效果越好;HClO易分解,分解后丧失漂白作用。
Ⅲ.Ca(ClO)2易溶于水。
【提出问题】放置一段时间的漂白液是否变质?
【提出猜想】猜想1:未变质,溶液中主要成分为NaCl、 NaClO;
猜想2:部分变质,溶液中主要成分为NaCl、 NaClO、Na2CO3;
猜想3:全部变质,溶液中主要成分为NaCl、 Na2CO3。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
a.取适量该溶液于烧杯中,放入有色布条 ____________ 猜想3不成立
b.另取适量该溶液于试管中,滴入适量氯化钙溶液 产生白色沉淀 猜想_____成立
写出实验操作b中产生白色沉淀的化学方程式_________________。
【拓展应用】由【查阅资料】和右图可知,需控制pH约为__________时(填整数),漂白液具有最佳漂白能力。

【答案】(1) ①锥形瓶 ② 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ ③ E
④将燃着的木条平放在集气瓶口,若木条熄灭,则二氧化碳已收集满
⑤ c
(2) ①过滤 ②2NaCl + 2H2O通电或电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
③【实验探究】a.有色布条褪色 b. 2 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
【拓展应用】5
【解析】(1)②A装置制取氧气的化学方程式为 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑。③若需收集一瓶较纯净的氧气, 应选用的装置是E 。④若用C装置收集一瓶二氧化碳气体,其验满的方法是将燃着的木条平放在集气瓶口,若木条熄灭,则二氧化碳已收集满。⑤二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体,比空气的密度大,易溶于水且与水反应。若用F装置收集二氧化硫气体,则气体应从 c端导入。
(2)①粗盐中的难溶性杂质可通过溶解、 过滤操作除去,以免破坏电解装置。②电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl + 2H2O通电或电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。【实验探究】由给出的实验结论可知猜想3不成立,所以漂白液并为全部变质,所以实验现象为有色布条褪色;由出现的实验现象为产生白色沉淀可知,产生了碳酸钙,所以证明了猜想二成立;产生白色沉淀的化学方程式为 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl。【拓展应用】由图可知,当pH为5时,含氮物质中HClO的质量分数最高。
19.(2021·南充)N4O6是科学家发现的一种新型火箭燃料。试计算:
(1)N4O6中氮元素和氧元素的质量比是_________(最简整数比)。
(2)152gN4O6中氮元素的质量是_____________g。
【答案】(1)7 :12 (2)56
20.(2021·南充)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,先将10g样品放入烧杯中,再把100g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下,杂质不与酸反应,也不溶解于水,忽略稀盐酸挥发),得实验数据如右表格。
稀盐酸的质量 充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20g 8g
第二次加入20g 6g
第三次加入20g 4g
第四次加入20g 2g
第五次加入20g 2g
(1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是___________________。
(2)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)
【答案】 (1) 80%
(2)解: 设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
100 73
2g x
100/2g = 73/x
x=1.46g
稀盐酸中溶质质量分数= 1.46g/20g×100%= 7.3%。
答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。


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