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2021年四川省达州市中考化学试卷
一、选择题（本大题8个小题，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．（2021·达州）达州市大竹县素有“苎麻之乡”的美誉，由苎麻制成的衣服舒适透气，深受人们喜爱，且飘洋过海畅销海外。下列过程属于化学变化的是（　　）
A．收割麻杆 B．晾晒麻条 C．麻条消毒 D．纺织成布
【答案】C
【解析】收割麻杆、晾晒麻条、纺织成布只是物质形态发生了变化，物质本身没有变化，发生的是物理变化；麻条消毒生成了新物质，发生的是化学变化。
2．（2021·达州）化学的学习离不开实验，而实验成功的关键在于操作。下列实验操作正确的是（　　）

A．点燃酒精灯 B．量取5.5mL液体 C．过滤 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL液体，10mL量筒量程与液体的取用量最接近，误差最小；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散。
3．（2021·达州）基本概念是化学学习的一项重要内容。下列对某些基本概念的理解正确的是（　　）
A．离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，则带电的微粒就是离子
B．单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质
C．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】带电的微粒不一定都是离子，如电子、质子也带电，但不是离子；单质是由同种元素组成的纯净物，含一种元素的纯净物就是单质；含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，不含碳元素的化合物是无机化合物，但含有碳元素的化合物都是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，则含有碳元素的化合物不一定都是有机物；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
4．（2021·达州）如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（　　）

A．B元素属于金属元素
B．A与C元素具有相似的化学性质
C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子
D．B、C、D元素位于同一周期
【答案】B
【解析】B元素为钠元素，属于金属元素；A为氦元素，化学性质稳定，一般不发生反应，C为镁元素，化学性质活泼，容易发生化学反应；镁原子最外层含有2个电子，电子数＜4，容易失去电子形成阳离子；B、C、D三种元素都有三个电子层，属于同一周期。
5．（2021·达州）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是（　　）
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
【答案】A
【解析】加入足量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，又加入过量稀硝酸有沉淀溶解，说明溶液中含有碳酸根、硫酸根，溶液中含有硫酸根说明一定没有钡离子，溶液中有碳酸根，说明溶液中一定不含有钙离子；又因为溶液中必须有阳离子，所以溶液中一定含有钠离子。
6．（2021·达州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质 试剂及操作方法
A KCl固体 MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B FeSO4溶液 CuSO4 加入适量的锌粉，过滤
C NaCl溶液 FeCl3 加入过量NaOH溶液，过滤
D Cu Fe 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
【答案】D
【解析】氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除去氯化钾中的二氧化锰；锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，不可以除去硫酸亚铁中的硫酸铜；过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠，不可以除去氯化钠中的氯化铁；铁与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，经过过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜单质。
7．（2021·达州）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
B．高温煅烧石灰石
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的氧化铜和氢氧化铜
D．向饱和石灰水中加入少量的生石灰
【答案】C
【解析】向盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡立即反应生成白色沉淀硫酸钡；高温煅烧石灰石，固体分解产生二氧化碳；固体质量相等时，氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜多，最终生成氯化铜质量相等；生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少，反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大。
8．（2021·达州）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。则该样品中的杂质可能是（　　）
A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu
【答案】B
【解析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为 铜和稀硫酸不反应不生成氢气。
由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌；5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌；5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g；5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜。

二、填空题（本题5个小题，共27分。化学方程式每个2分，其余每空1分）
9．（2021·达州）用化学用语填空：
（1）2个氯气分子_______。
（2）铝离子_______。
（3）硫酸中硫元素的化合价_______。
（4）小苏打的主要成分_______。
【答案】（1）2Cl2 （2）Al3+ （3） （4）NaHCO3
【解析】（1）写在元素符号或者化学式前面的数字，表示原子或分子个数，所以两个氯气分子为2Cl2。（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，铝离子带三个正电为Al3+。（3）通过化合物中元素化合价代数和为零，其中氢元素为+1价、氧元素为-2价，可求出硫酸中硫元素为+6价，故为 。 （4）小苏打的主要成分为碳酸氢钠。
10．（2021·达州）被称为“杂交水稻之父”的中国科学院院士袁隆平先生于2021年5月去世。他为解决世界粮食问题做出了卓越的贡献，他的逝世是中国乃至世界的重大损失。
（1）稻谷被加工成大米。从营养角度考虑，大米能给人类提供的主要营养素为_______（填序号）。
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．无机盐
（2）李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是_______（填序号）。
A．KCl B．NH4NO3 C．KNO3 D．NH4H2PO4
（3）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用，其中氮肥是种植水稻过程中常用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，如图是在密闭容器中进行反应制得氨气的微观示意图，根据示意图写出该反应的化学方程式____________________________。

（4）李明在使用NH4HCO3肥料时，闻到了刺激性的气味，原因是_____________________（用微粒的观点解释）。该肥料包装袋的主要成分是聚氯乙烯塑料，该包装袋属于_______材料；该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是______________（答案合理即可）。
【答案】（1）B （2）C （3） （4）分子不断运动 合成或有机高分子 白色污染（答案合理即可）
【解析】（1）大米为我们提供的主要营养素是糖类。（2）在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄，而且出现了倒伏现象，说明土壤中缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥，故可用硝酸钾。（4）气味扩散是因为分子不断地进行运动；聚氯乙烯塑料属于有机合成材料 ，包装袋随意丢弃会带来白色污染，危害环境。
11．（2021·达州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是______________。
（2）t3℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。（结果保留到0.1%）
（3）在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_____________________。
（4）下列说法不正确的是_______（填字母序号）。
A．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
B．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
【答案】（1）丙>甲>乙 (2)16.7% （3）降低温度 (4)BC
【解析】（1）据图可知，在t1℃丙的溶解最大，其次是甲、乙。（2）溶液的溶质质量分数为 。 （3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度。（4）t1℃时，甲、乙、丙三种固体大小是：丙＞甲＞乙，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙；t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液的质量不确定，所含溶质质量无法判断；将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲成为此温度的饱和溶液，丙成为不饱和溶液，丙的溶质质量分数等于t3℃是饱和溶液的质量分数，由于t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以溶质的质量分数是甲大于丙；由于甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙。
12．（2021·达州）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为____________________________。
（2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_______；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_______种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是_______。
A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2
【答案】（1）导热性 Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）①Ag Fe ②3 ③C
【解析】（1）石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的是因为铁具有导热性。（2）①溶液呈无色，说明溶液中不含有Fe2+,锌比铁活泼，铁比银活泼，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,铁不反应，则溶液中一定含有银和铁；②加入稀盐酸有白色沉淀，则说明银离子没有完全转变为银单质，则加入的硝酸银是过量的，溶液中一定含有银离子，铁离子和锌离子三种金属阳离子；③滤液呈浅绿色，说明溶液中有铁离子和锌离子，可能含有银离子，滤渣中可能含有铁，一定含有银，所以加入稀盐酸，不一定有气泡产生；向滤液中加入稀盐酸不一定产生沉淀；滤渣中一定含有银，滤液中可能含有硝酸银，一定含有硝酸锌。
13．（2021·达州）已知A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种，A与B反应能生成气体，E的溶液呈蓝色。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应。请回答下列问题：

（1）E物质的化学式为_______。
（2）B与D反应的实验现象是____________________________。
（3）B和C反应的实质是____________________________。
（4）写出A与C反应的化学方程式____________________________，其基本反应类型是______________。
【答案】(1) CuCl2 （2）有气泡产生，溶液变为浅绿色 （3）氢离子和氢氧根结合生成水分子（H++OH-=H2O） （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【解析】E的溶液呈蓝色，说明E为氯化铜溶液。A、B能反应生成气体，说明A、B为盐酸和碳酸钠，D、C则分别为铁和氢氧化钙，B可以与铁和氢氧化钙反应，说明B一定为盐酸，A就一定是碳酸钠，A有可以与C反应，则C为氢氧化钙，D就一定为铁，所以B与D的反应为盐酸和铁的反应，生成浅绿色的氯化亚铁，产生氢气，代入验证，推导正

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