下载地址

资源介绍

2021泸州中考化学试题
7. （2021·泸州）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不符合的是（ ）

【答案】D

8. （2021·泸州）水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是 （ ）
A. 生物体内水不参与反应
B. 水不能分解为H2和O2
C. 常温常压下水是液体
D.干冰融化得到H2O
【答案】C
【解析】生物体内水参与反应；水由氧元素和氢元素组成，电解水可得氢气和氧气；干冰是固态二氧化碳，不能得到水。

9.（2021·泸州） 化学与健康息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
A.水果上市时可往水果上喷洒农药
B.过氧化氢溶液可作消毒剂
C.霉变食物洗后可继续食用
D.坏血病是因为汞元素缺乏所致
【答案】B
【解析】过氧化氢溶液有杀菌消毒的作用，可用作消毒剂。

10.（2021·泸州）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是（ ）
A. 溶解 B. 蒸发 C.结晶 D.升华
【答案】D
【解析】“扫取以水淋汁”使用的方法是溶解，“煎炼”使用的方法是蒸发和结晶。

11. （2021·泸州）化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下列有关说法正确的是（ ）
A. 液化氢气作为火箭燃料无污染
B.酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理
C.有机高分子材料属于复合材料
D.大量施用复合肥料 NH4NO3以提高产量
【答案】A
【解析】液化氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染。

12.（2021·泸州） 同学们在实验室进行了如下实验：将酚酞滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是（ ）
A. 实验验证了KOH的碱性 B.实验中酚酞分子没有任何变化
C.红色扩散说明了分子在运动 D.实验中发生了化学变化
【答案】D
【解析】实验中没有新物质生成，没发生化学变化。


13. （2021·泸州）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是（ ）
A.烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多
B.小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
C.金具有很好的延展性，可压成很薄的片
D.钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝
【答案】A
【解析】烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。

14.（2021·泸州）绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态-类别”二维图就是其中的网络图之一。右图是铁及其化合物的“价态-类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是（ ）

A. 物质A的名称是氧化铁
B. ①反应可能是Fe203+3A1高温3AlO+2Fe
C.⑤反应可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
D.⑤~⑨全部是复分解反应
【答案】C
【解析】物质A属于氧化物，其中铁元素的化合价为+2价，化学式是FeO，名称是氧化亚铁；①反应是氧化铁生成铁，可能的化学方程式是Fe2O3 +2Al高温 Al2O3 + 2Fe；⑤是氯化铁转化成碱，化学方程式可能是FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；⑤⑦是盐和碱生成碱和盐，属于复分解反应；⑥⑧是碱与酸反应生成盐和水，属于复分解反应；⑨是铁与酸反应生成盐，属于置换反应，不属于复分解反应。


五、（本题共3 个小题，每空 1分，共 11 分）
40.（2021·泸州）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为"稻草变黄金"。回答下列问题。
（1）CCl4 中碳元素的化合价为______________；化合物X的化学式是______________。
（2）该反应需隔绝空气进行的原因是_________________________。
【答案】（1）+4 （2）防止金刚石粉末与氧气反应
【解析】（1）化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，CCl4中氯元素化合价为-1价，则碳元素化合价是+4价；CCl4和钠反应，生成物中的金刚石粉末为碳单质，根据化学反应前后各元素的原子种类、个数均不发生改变可推知，化合物X的化学式为NaCl。（2）如果不隔绝空气，生成的金刚石粉末会与空气中的氧气发生反应。

41.（2021·泸州）泸州发布2021年4月报道∶将天和核心舱顺利送上太空的长征五号B遥二运载火箭，其95%以上的火工品是"泸州造"。火工品是装有炸药，以引爆炸药或做机械功的元器件。回答下列问题。
（1）火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻
的要求，这两种金属材料更适合制作航天火工品外壳的是____________。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是，铝合金材料的硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铝。铝原子最外层有___________个电子。
（2）黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如右上图所示（构成分子的原子均已画出），则黑索金的分子式为______（按 C、H、N、O 顺序书写），其中质量分数最高的元素是________________。

【答案】（1）铝 大于 3
（2）C3H6N6O6 氧元素
【解析】（1）铝的耐腐蚀性大于铁，相对原子质量小于铁，所以铝更适合制作航天火工品外壳。合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金比纯铝的硬度大。铝原子的结构图为 ，所以最外层有3个电子。（2）由图可知，一个黑索金的分子中含有3个碳原子，6个氢原子，6个氮原子，6个氧原子，所以黑索金的分子式为C3H6N6O6，碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量分数比为(12×3)：(6×1)：(14×6)：(16×6)=36：6：84：96,则质量分数最高的元素是氧元素。


42.（2021·泸州）一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题。

（1）这个过程将_______能转化为化学能。反应Ⅱ属于基本反应类型中的________。
（2）写出反应I的化学方程式：_____________________________________。
【答案】（1）太阳 分解反应 （2）4H2O C3N4 2H2↑+2H2O2
【解析】（1）由图可知，这个过程利用太阳光分解水，将太阳能转化为化学能；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，反应II将过氧化氢分解为水和氧气，属于分解反应。（2）由图可知，反应I是水在催化剂C3N4的作用下生成氢气和过氧化氢，反应的化学方程式为4H2O C3N4 2H2↑+2H2O2。


六、（本题共2 个小题，每空1分，共14 分）
43．（2021·泸州）钨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属 W，所用装置如下图所示。已知Zn 粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题。
（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和______________，其反应的化学方程式有______________________________、ZnS +2HCl ==ZnCl2 +H2S↑ 。
（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接________（选填b、c、d或e）。
装置③中盛装 NaOH 溶液，其作用是__________________。
（4）装置④⑤中盛装的溶液依次是_______________________。
（5）装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞 K后装置①中反应很快停止，其原因是__________________________________________。

【答案】（1）试管 Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ （2）b （3）吸收H2S气体
（4）关闭活塞后产生的气体会使稀盐酸液体上升，使稀盐酸和锌粒分离，反应无法进行
【解析】（1）有图可知，①中用到的装置有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和试管；将含有ZnS杂质的Zn 粒放于盐酸中，Zn和ZnS都与盐酸反应，反应的化学方程式有Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑、ZnS +2HCl ==ZnCl2 +H2S↑。（2）安全瓶导管短进长出。（3）硫化氢气体可以和氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，则氢氧化钠溶液可以用来吸收硫化氢气体。（4）关闭活塞后产生的气体会使稀盐酸液体上升，使稀盐酸和锌粒分离，反应无法进行。


44.（2021·泸州）某实验小组验证“Fe+Ag2SO4==FeSO4+2Ag”反应并进行了如下探究。已知银粉为黑色，22℃时 Ag2SO4的溶解度为 0.8g。
①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。
②静置3 小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。③用 pH 试纸检测 Ag2SO4、FeSO4溶液，测得 pH均小于7。
回答下列问题。
（1）22℃时，硫酸银饱和溶液显_____________（填"酸""碱"或"中"）性，其溶质质量分
数为_____________________（列出计算式即可）。
（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为________________________________________。
（3）某同学由步骤②中"仍有黑色粉末"得出Fe 比 Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含 Ag，还可能是__________________，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是∶取黑色粉末少许，___________________________________________________（补充完实验方案）。
（4）溶液呈黄色是因为含有 Fe3+离子。小组对 Fe3+产生的原因作出如下假设：
a. 可能是铁粉表面有氧化物，可产生 Fe3+；
b. 空气中的O2能与Fe2+反应，可产生Fe3+；
c. 溶液中存在______________________离子能与Fe2+反应，可产生 Fe3+。
请设计实验证明假设 a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向同样的铁粉中加入 FeSO4溶液，振荡静置，观察到______________________________时即可证明。

【答案】（1）酸 0.8g/100.8g×100% （2）AgCl
铁粉过量 滴加过量稀盐酸，看是否还有未溶解的黑色粉末
（4）Ag+ 溶液颜色不发生改变
【解析】（1）22℃时 Ag2SO4的溶解度为 0.8g，其溶质质量分数为0.8g/100.8g×100%。（2）步骤①上层的黄色溶液中含有硫酸银，与盐酸反应生成氯化银沉淀，反应的化学方程式为Ag2SO4+2HCl=2AgCl↓+H2SO4。（3）黑色粉末可能是过量的铁粉，不一定含 Ag，可取少量黑色粉末，加入过量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应，银不与稀盐酸反应，根据是否有剩余的黑色粉末判断是否含有Ag。（4）除了a、b的假设外，c的假设是溶液中存在Ag+能与Fe2+反应产生 Fe3+；要设计实验证明假设 a、b不是产生Fe3+的主要原因，实验方案是： 向同样的铁粉中加入 FeSO4溶液，振荡静置，观察到溶液颜色不发生改变时即可证明。


（本题共2个小题，除46 题第（4）小题为3 分外，其余每空1分，共16分）
45.（2021·泸州）我国"十四五"规划已经明确"2030 年前实现碳达峰"的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。右图为自然界中 CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗 CO2的途径。回答下列问题。

（1）途径①需要消耗空气中的______________。
（2）途径②中，枯枝败叶中的纤维素[化学式为(C6H10O5)n)]在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O，该转化中消耗 O2与产生的 CO2分子个数比为____________。
（3）途径④通过光合作用吸收CO2的量白天_______（填"大于"或"小于"）夜晚。
(4)途径⑤消耗的化石燃料是______________-(填“可”或“不可”)再生资源。
(5)降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯(C2H4)，同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式：_________________。
(6)某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示：
途径 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
相对值 0.6 60 60 121.8 5.5 92 90
据表可知，这一年大气中碳量增加了__________________（用表中相对值计算)。为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是_______。
A. 开发新能源 B. 植树造林 C. 禁止使用化石燃料
进一步分析上表回答：人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，并说明理由：

发表评论