1.基本概念
1. 化学变化：产生其他物质的变化
2.物理变化：不生成其他物质的变化
3.物理性质：不经过化学变化就能表现出来的性质（如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）
4.化学性质：物质在化学变化时所表现出的性质（如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）。
5.纯净物：由一种物质组成
6.混合物：由两种或两种以上的纯净物组成，每种物质都保留着原有的性质
7.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的统称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定。
8、原子：化学变化中最小的粒子，在化学变化中不能再分裂。
9.分子：是维持物质化学性质的最小粒子，在化学变化过程中能进一步分裂。
10.元素：由同一种元素组成的纯净物
11.化合物：由不同元素组成的纯净物
12.氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
13.化学式：用元素符号表示物质组成的公式
14、相对原子质量：以碳原子质量的1/12为标准，将其他原子的质量与之比较。原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核中）
15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量之和
16. 离子：带电荷的原子或原子团
17.原子结构： 原子与离子的关系： 注：离子中核电荷数=质子数≠原子核外电子数
18. 四种基本化学反应类型：
①化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB
②分解反应：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A+B
③置换反应：一种元素与一种化合物发生反应，生成另一种元素和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B
④复分解反应：两种化合物交换组分，生成另外两种化合物的反应，如：AB+CD=AD+CB
发生复分解反应的条件
（1）水生成H++OH-=H2O
（2）气体生成CO32-+酸=CO2↑
（2）产生降水：7种降水：5种白色，1种蓝色，1种棕色
五种白色分别是 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
一种蓝色是 Cu(OH)2
一种是 Fe(OH)2
19.还原反应：从含氧化合物中除去氧的反应（不是基本化学反应类型）
氧化反应：物质与氧发生的化学反应（不是基本化学反应类型）
缓慢氧化：氧化反应进行得非常缓慢，几乎察觉不到。自燃：缓慢氧化引起的自燃。
20、催化剂：在化学变化中，能改变其他物质的化学反应速率，而其自身的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑MnO2在此反应中是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。（反应前后，原子的个数、种类、质量不变；元素种类也不变）
22、溶液：一种或多种物质分散于另一种物质中，形成的均匀、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固体或气体溶于液体时，固体或气体为溶质，液体为溶剂；两种液体互相溶解时，量多的为溶剂，量少的为溶质；溶液中有水时，不管水有多少，我们通常把水当作溶剂，其余的当作溶质。）
23、固体的溶解度：在一定温度下，某种固体物质达到饱和状态时，溶解在100克溶剂中的质量叫该物质在该溶剂中的溶解度。
溶解度曲线的意义：
1.溶解度曲线上的某点表示该点对应温度下物质的溶解度。
2、两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。
24.酸：由氢和酸根组成的化合物叫酸。例如：HCl==H++Cl- HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
26、碱：金属和氢氧化物组成的化合物叫碱，如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
27.盐：由金属和酸根组成的化合物叫盐。例如：KNO3==K++NO3-
==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
28、当PH=7时，溶液呈中性。PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7物理初中化学，溶液的酸碱性越弱，越接近中性。
29.金属活性顺序：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
注：（1）越靠左边的金属越活泼，左边的金属可以取代右边金属的盐溶液中的金属。（2）氢原子左边的金属可以取代酸中的氢，氢原子右边的金属则不能。（3）钾、钙、钠比较活泼，它们直接和溶液中的水反应，取代氢。
30.比较（探索）金属活性的方法：
1.将金属与稀盐酸（稀硫酸）反应
2、金属和盐反应时，如果能够被取代，它就比盐强；如果不能被取代，它就比盐弱。
可以采用以下三种方法来比较Zn、Fe、Cu的活性：
（1）将Zn、Fe、Cu分别加入稀硫酸中：
（2）将 Fe 添加到 ZnSO4 和 CuSO4 溶液中（中间金属两侧的盐）
（3）将Zn、Cu延伸至FeSO4溶液中（两侧金属中间盐）
31、化学肥料：氮、磷、钾、叶面肥、根面肥、茎面肥，含有氮、磷、钾两种或两种以上元素的复合肥料。
32.元素周期表的规则：同一族（纵行）电子层数相等，化学性质相似，从上到下电子层数增加1；同一周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数增加1。
2. 物质的结构
1.化学符号的含义及写法：
（1）化学符号的意义：a.元素符号：①代表元素；②代表该元素的一个原子。b.离子符号：代表离子和离子所带的电荷。c.价数符号：表示元素或原子团的价数。当符号前有数字时（价数符号没有数字），符号的意义只表示该种类粒子的个数。
（2）化学符号的书写：
a. 如何表示原子：使用元素符号 b. 如何表示分子：使用化学式。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2 c. 如何表示离子：使用离子符号。Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+ d. 如何表示价数：使用价数符号
2.化学符号周围数字的含义：前面表示粒子数，上面表示价数，右上角表示电荷（每个离子），右下角表示原子数（每个分子）。
价数公式：
氟、氯、溴、碘为负电子，氢、银、钠、钾为正电子；
氧、硅、四价铁、二三硫、二四硫、六硫、二四碳；
3,5-氮-磷-4,7-锰，2,2-钡-钙-镁-锌-铜；
3-1铝-1铜汞，157-1氯元素零；
一价硝酸盐氢氧化物，二价碳酸盐硫酸盐；
三价磷酸盐。
注：当原子、分子、离子数目大于“1”时，只能加在符号前面，不能加在其他任何地方。
3. 常用产气发生装置及收集装置
1、三种气体的实验室制备方法及其区别：
氧气 (O2)
药物：高锰酸钾 (KMnO4)、氯酸钾 (KClO3) 或过氧化氢 (H2O2) 和二氧化锰
(MnO2)==+MnO2+O2↑
MnO2 2KCl + 3O2 ↑[固体+固体)]
或2H2O2====2H2O+O2↑[固体+液体]
② 氢气（H2）
药物：锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固体+液体]
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固体+液体]
③ 二氧化碳（CO2）
化学品：石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[固体+液体]
2.三种气体的检查
检测氧气：用一根有火花的木棍插入集气瓶，如果木棍重新点燃，则说明是氧气，否则，说明不是氧气。
检测氢气：点燃一根木棍，将其插入瓶中。如果木棍上的火焰熄灭，而瓶口的火焰变成淡蓝色，则气体为氢气。
检测CO2气体：将清石灰水通入其中，看是否变浑浊，若变浑浊即为CO2。
3.检查两种气体的充盈程度
检查氧气是否充足：用一根有火花的木棍，平放在集气瓶口上，如果木棍重新点燃，则表示氧气充足，否则表示氧气不足。
CO2气体充满度检验：用一根燃烧的木棒，平放在集气瓶口上，木棒熄灭则表示CO2气体充满，反之则未充满。
4. 常见物质的性质
1、常见物质的颜色：大部分气体是无色的，大部分固体化合物是白色的，大部分溶液是无色的。
2.一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+的溶液、液态固体O2（浅蓝色）
红色：Cu（鲜红色）、Fe2O3（红褐色）、红磷（深红色）
黄色：硫（元素S），含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：含 Fe2+ 的溶液（浅绿色），碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3（这种气体可以使湿的 pH 试纸变蓝）、SO2
臭鸡蛋味：H2S3
一些常见的判断变化：
①蓝色沉淀：Cu(OH)2
② 红棕色沉淀：Fe(OH)3
③ 形成白色沉淀，且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
④ 能溶于酸并释放出气体（CO2）的沉淀物：CaCO3、BaCO3
⑤ 能溶于酸但不放出气体的沉淀：Mg(OH)2
5.初中化学相关计算公式
计算题的类型有：
① 质量分数计算（元素和溶质）
②根据化学反应式计算
③按混合类型①和混合类型②计算
1.相对分子质量=（相对原子质量×原子数）之和
2.组成元素的质量比=（相对原子质量×原子数）比
3. 化合物中元素的质量分数等于
4.元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数
5. 纯度计算
6. 溶液中溶质质量分数的计算
7、饱和溶液中溶质的质量分数计算公式为：
8、溶液稀释度的计算：（依据：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变。）
加水稀释：M浓度×a%浓度=M稀释×b%稀释
M浓缩液 × a%浓缩液 = (M浓缩液 + 增加的溶剂质量，设为 X) × b%稀释液
（五）解决问题的能力
1.审题：仔细阅读题目，已知什么，要求什么，如果有化学反应式，先写出来。找出相关公式，解题。求出纯物质的质量，代入莱比公式进行计算。
求纯物质的质量的方法：
①利用公式间接求出纯物质的质量； ②气体（质量）； ③沉淀（质量）； ④直接给出参与反应的纯物质的质量。 ⑤利用质量守恒定律求出。
溶质计算方法： ①代入化学反应式； ②利用溶质质量分数公式（溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）
2. 根据化学方程式解决问题的步骤：
①假设未知量
②写出正确的化学反应式
③写出有关物质的相对分子量、已知量、未知量
④ 列出比例公式并求解
⑤回答。
6.常见物质的化学名称、通用名称和化学式
汞（水银） Hg 硫（硫磺） S 氧化钙（生石灰） CaO
固体二氧化碳（干冰） CO2 氧化铁（铁锈的主要成分） Fe2O3
碳酸钙（大理石和石灰石的主要成分）CaCO3
氯化钠（盐） NaCl 甲烷（沼气、天然气） CH4
乙醇（酒精） 乙酸（乙酸）
碳酸钠（纯碱） Na2 CO3 氢氧化钠（烧碱、苛性钠、氢氧化钠） NaOH
氢氧化钙（熟石灰、熟石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆炸性气体：氢气和氧气的混合物
7. 物质的分类
纯物质：多种物质的混合物：元素为单一物质：多种元素的化合物
含碳的有机物： 不含碳的无机物： 左边是氧，右边是氧，是氧化物： 左边是氢，右边是氢，是酸：
左金属对氢氧化物碱： 左金属对酸盐：
8.初中化学实验的顺序
1、稀释浓硫酸时，先向烧杯中加水，再加入浓硫酸。
2、实验室制备氧气：开始时，先将试管加热，然后将试管插入盛有水的集气瓶中；结束时，先将试管移出水面，然后熄灭酒精灯。
3、制气时，先检查设备气密性，再装入药品。
4. 使用固体和液体化学品发生反应产生气体时，应先加入固体贝语网校，再加入液体。
5、点燃或加热H2、CO、CH4等可燃气体时，应先检查H2、CO、CH4等气体的纯度，然后才能点燃或加热H2、CO、CH4等可燃气体。
6、KMnO4受热分解产生O2，用水置换法收集。实验结束时，先将管子移出水面，然后熄灭酒精灯。
7、酸碱中和滴定反应，先在氢氧化钠溶液中加入1-2滴酚酞试液，然后用橡皮头滴管加入稀盐酸物理初中化学，直至溶液刚变成无色为止。
9.初中化学反应式总结
1.化学反应
1.铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
2.氢气在空气中燃烧：
2H2 + O2 燃烧生成 2H2O
3.红（白）磷在空气中燃烧：
4P + 5O2 点燃 2P2O5
4、碳在氧气中不完全燃烧：
2C + O2 点燃 2CO
5.二氧化碳穿过热碳层：
C+CO2高温2CO（吸热反应）
6.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2 点燃 2CO2
7、二氧化碳与水的反应（将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中）：
CO2 + H2O === H2CO3
（二）分解反应：
8、直流电作用下水分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
9.加热氯酸钾（含少量二氧化锰）：
MnO2·2KCl+3O2↑
10.加热高锰酸钾：
△+MnO2+O2↑
11.在实验室中使用过氧化氢生产氧气：
2H2O2 二氧化锰 2H2O+ O2↑
12.煅烧石灰石：
+二氧化碳↑
13.碳酸不稳定，会分解：
H2CO3 === H2O + CO2↑
（三）置换反应：
14.锌与稀硫酸的反应：
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
15.铝与稀硫酸的反应：
2Al + === Al2(SO4)3 + 3H2↑
16.锌与稀盐酸的反应：
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
17.铝与稀盐酸的反应：
2Al + 6HCl === + 3H2↑
18.铁和硫酸铜的反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
19. 将铜片放入硝酸银溶液中：
+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
20.铜和硝酸汞溶液的反应：
Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg
21.焦炭还原氧化铁：
3C+高温4Fe+3CO2↑
22.木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
（四）复分解反应：
23.氧化铁与稀盐酸的反应：
Fe2O3＋6HCl===＋3H2O
24.氧化铁与稀硫酸的反应：
Fe2O3＋===Fe2(SO4)3＋3H2O
25. 烧碱暴露在空气中会变质：
2NaOH＋CO2====＋H2O
26、将二氧化碳通入清澈的石灰水中：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
27.治疗胃酸过多的氢氧化铝药物：
3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O
28、大理石与稀盐酸的反应：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
29.碳酸钠与稀盐酸的反应：
+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
30.盐酸与硝酸银溶液的反应：
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
31.硫酸与氯化钡溶液的反应：
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
32.氢氧化钠和硫酸铜：
2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋
33.氢氧化钠和氯化铁：
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
34.氢氧化钠和氯化铜：
2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl
35、氢氧化钙、碳酸钠：
Ca(OH)2＋===CaCO3↓＋2NaOH
36.氢氧化钙与硫酸：
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
37.氯化钠溶液与硝酸银溶液：
NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
38.硫酸钠和氯化钡：
＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
（五）其他反应（不属于基本反应类型）
39.甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
40.酒精在空气中燃烧：
+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
41、一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
42.一氧化碳还原氧化铁：
Fe2O3+3CO2 2Fe + 3CO2
43.一氧化碳还原四氧化三铁：
Fe3O4++4CO2
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